Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат алюминия-калия Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, двойная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Совместная кристаллизация сульфатов калия и алюминия: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2KAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}}$ Обжиг минерала алунита K2SO4•Al2(SO4)3•Al(OH)3 с последующим выщелачиванием и перекристаллизацией. Физические свойства Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде). Химические свойства Разлагается при сильном нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {4KAl(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}$ Кристаллогидрат при нагревании плавится в кристаллизационной воде, а затем дегидратируется в несколько стадий с образованием конечного продукта — безводного, или «жжёного», сульфата алюминия-калия: ${\displaystyle {\mathsf {KAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{}}\ KAl(SO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{}}\ KAl(SO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{120^{o}C}}\ KAl(SO_{4})_{2}}}}$ Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия: ${\displaystyle {\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Al(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}}$ Реагирует с щелочами с различным результатами, в зависимости от концентрации и температуры: ${\displaystyle {\mathsf {KAl(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{3}+2K_{2}SO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {KAl(SO_{4})_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[Al(OH)_{4}]+2K_{2}SO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {KAl(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ AlO(OH)+2K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$ Применение Адъювант инактивированных вакцин Дубильные средства в кожевенной промышленности. Протрава при крашении тканей. Проклеивание бумаги в целлюлозной промышленности. Коагулянт при очистке сточных вод. В фотоделе. Как сырьё для кристаллических дезодорантов (део-кристаллы). При создании огнеупорных тканей. Производство искусственных продуктов питания в странах Юго-Восточной Азии. Литература Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.