Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат железа(III)-аммония Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат железа(III)-аммония (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат двойной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH4Fe(SO4)2·12H2O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Охлаждение подкисленной смеси насыщенных растворов сульфатов железа и аммония: ${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}}$ Физические свойства Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, . На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок. При 37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде. Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Водный раствор имеет кислую реакцию. Парамагнетик[1]. Химические свойства При нагревании кристаллогидрат ступенчато теряет воду: ${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}}}$ Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH4)2(SO4)2. Применение В аналитической химии. В медицине в качестве вяжущего, прижигающего, кровоостанавливающего средства; в качестве антиперспиранта. В кожевенной промышленности квасцы используются как дубильное вещество. Токсичен для микроорганизмов[2] Примечания Cooke M. et al. The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures (англ.) // Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences : journal. — 1956. — Vol. 237, no. 1210. — P. 395—403. — doi:10.1098/rspa.1956.0185. Wang Fei et al. Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes (англ.) // Environmental Toxicology and Pharmacology[англ.] : journal. — 2007. — Vol. 25. — P. 351—357. — doi:10.1016/j.etap.2007.11.004. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.