Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат бериллия Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат бериллия — химическое соединение с формулой BeSO4. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 году Якобом Берцелиусом[3]. Содержание 1 Применение 2 Получение 3 Химические свойства 4 Примечания 5 Литература Применение Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии. Получение Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C[4]. Химические свойства Разлагается при высокой температуре до оксида бериллия: ${\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{547-600^{o}C}}\ BeO+SO_{3}}}}$ С кипящей водой реагирует, образуя осадок основной соли: ${\displaystyle {\mathsf {2BeSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{100^{o}C}}\ Be_{2}SO_{4}(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$ В концентрированном аммиачном растворе образует гидроксид бериллия[5]: ${\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}+2NH_{3}*H_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$ Примечания 1 2 3 4 5 Для тетрагидрата При 30 °C Ch. L. Parsons — The Chemistry and Literature of Beryllium S. 33 ff. (1909, London) Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398 Лидин, 2000, с. 54. Литература Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.