Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат сурьмы Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль слабого основания гидроксида сурьмы (III) и сильной серной кислоты с формулой Sb2(SO4)3 Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Медленное растворение металлической сурьмы в концентрированной охлаждённой серной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {2Sb+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$ Вытеснение хлороводорода из хлорида сурьмы (III) концентрированной охлаждённой серной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HCl}}}$ Физические свойства Белые кристаллы не растворяются в холодной воде. Химические свойства Безводную соль получают медленной сушкой кристаллогидрата: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,P_{2}O_{5}}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O}}}$ Реагирует с холодной водой медленно с образованием белого осадка: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Sb_{2}O(SO_{4})_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$ Реагирует с горячей водой: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}}$ Реагирует с концентрированными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}SO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\ce {Sb2(SO4)3 + H2SO4 -> 2H[Sb(SO4)2]}}}$ Реагирует с концентрированными щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}SO_{4}}}}$ При избытке сульфат-ионов растворяется с образованием комплексов типа ${\displaystyle {\mathsf {[Sb(SO_{4})_{2}]^{-}}}}$. Из холодной серной кислоты кристаллизуется гидрат Sb2(SO4)3•H2O. Применение Легирование полупроводников. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4. Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: МГУ, 2007. — Т. 2. - 406 с.