Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид кальция Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение Получение Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый. Прямой синтез из элементов: ${\displaystyle {\mathsf {Ca+S~{\xrightarrow {150~^{\circ }C}}\ CaS}}}$ Реакцией гидрида кальция в сероводороде: ${\displaystyle {\mathsf {CaH_{2}+H_{2}S~\xrightarrow {500{-}600~^{\circ }C} \ CaS+2H_{2}\uparrow }}}$ Из карбоната кальция: ${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}S~\xrightarrow {900~^{\circ }C} \ CaS+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ Восстановлением сульфата кальция: ${\displaystyle {\mathsf {CaSO_{4}+3C~\xrightarrow {900~^{\circ }C} \ CaS+2CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {CaSO_{4}+4CO~\xrightarrow {600{-}800~^{\circ }C} \ CaS+4CO_{2}\uparrow }}}$ Физические свойства Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S2 ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Са2+, в то время как каждый ион Са2+ окружён шестью S2 ионами. Химические свойства При нагревании разлагается на компоненты: ${\displaystyle {\mathsf {CaS\ {\xrightarrow {>2450^{o}C}}\ Ca+S}}}$ В воде полностью гидролизуется: ${\displaystyle {\mathsf {CaS+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Ca(OH)_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$ Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли: ${\displaystyle {\mathsf {CaS+2HCl\ \rightarrow \ CaCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$ Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород: ${\displaystyle {\mathsf {CaS+4HNO_{3}\ \rightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+S+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$ Сероводород — слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом: ${\displaystyle {\mathsf {CaS+CO_{2}+H_{2}O\ \rightarrow \ CaCO_{3}+H_{2}S\uparrow }}}$ При избытке сероводорода образуются гидросульфиды: ${\displaystyle {\mathsf {CaS+H_{2}S\ \rightarrow \ Ca(HS)_{2}}}}$ Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом: ${\displaystyle {\mathsf {CaS+2O_{2}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ CaSO_{4}}}}$ Применение Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.