Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид мышьяка(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид мышьяка(III) — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой As2S3, тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, ядовит. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Токсичность 6 Литература Получение В природе встречается минерал аурипигмент — As2S3 Сплавление мышьяка с серой в инертной атмосфере даёт смесь продуктов: ${\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4}S_{4}}}}$ Растворение оксида мышьяка в насыщенном растворе сероводорода: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}O}}}$ Сплавление оксида мышьяка с серой: ${\displaystyle {\mathsf {2As_{2}O_{3}+9S\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2As_{2}S_{3}+3SO_{2}}}}$ Физические свойства Сульфид мышьяка(III) образует тёмно-жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 1,147 нм, b = 0,957 нм, c = 0,424 нм, = 90,45°, Z = 4. Кристалл образован молекулами димерами As4S6. Практически нерастворим в воде, p ПР = 2529. Растворяется в этаноле, не растворяется в сероуглероде, бензоле. Химические свойства Разлагается перегретым паром: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ As_{2}O_{3}+3H_{2}S}}}$ Окисляется горячими серной и азотной кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +12SO_{2}+9H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +24NO_{2}+3H_{2}SO_{4}+9H_{2}O}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{3}+Na_{3}[AsS_{3}]+3H_{2}O}}}$ Окисляется горячей концентрированной перекисью водорода: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+14H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}AsO_{4}+3H_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$ Окисляется кислородом воздуха при прокаливании: ${\displaystyle {\mathsf {2As_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2As_{2}O_{3}+6SO_{2}}}}$ Реагирует с серой при сплавлении: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+2S\ {\xrightarrow {100-120^{o}C}}\ As_{2}S_{5}}}}$ С сульфидами щелочных металлов образует тиоарсениты: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{3}]}}}$ С сульфидами щелочных металлов с серой образует тиоарсенаты: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3Na_{2}S+2S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}$ Применение Полупроводниковые материалы. Для изготовления волоконных световодов для инфракрасного излучения. Пигмент. Токсичность Как сульфид мышьяка, так и остальные соединения мышьяка ядовиты. Является сильным канцерогеном, как и остальные соединения мышьяка. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.