Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид цезия Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид цезия — бинарное неорганическое химическое соединение цезия с серой с химической формулой Cs2S. Тёмно-красные кристаллы. Образует кристаллогидрат Cs2S·4H2O. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Прямой синтез из элементов: ${\displaystyle {\mathsf {2\ Cs+S\ {\xrightarrow {100-130^{o}C}}\ Cs_{2}S}}}$ Пропусканием сероводорода через раствор щёлочи: ${\displaystyle {\mathsf {2\ CsOH+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs_{2}S+2\ H_{2}O}}}$ Взаимодействием избытка цезия и сульфида ртути с последующей отгонкой металлов: ${\displaystyle {\mathsf {2\ Cs+HgS\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs_{2}S+Hg}}}$ Разложением кристаллогидрата при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200-250^{o}C}}\ Cs_{2}S\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>T}}\ Cs_{2}S}}}$ Физические свойства Сульфид цезия Cs2S — тёмно-красные (по другим данным — бесцветные) кристаллы. Безводный порошкообразный Cs2S пирофорен на воздухе. Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Гигроскопичен, образует тетрагидраты Cs2S·4H2O — белые или бледно-жёлтые кристаллы. Химические свойства В водных растворах имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону: ${\displaystyle {\mathsf {S^{2-}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ HS^{-}+OH^{-}}}}$ Реагирует с разбавленными сильными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CsCl+H_{2}S\uparrow }}}$ В реакции с концентрированной серной кислотой проявляются восстанавливающие свойства сульфида цезия: ${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S+3\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CsHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2\ H_{2}O}}}$ Водные растворы медленно окисляются кислородом воздуха с образованием различных продуктов: ${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S\ {\xrightarrow[{-CsOH}]{O_{2}}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {S\downarrow }}\\{\mathsf {CsS_{n}}}\\{\mathsf {Cs_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}}$ В твёрдом состоянии окисляется до сульфата: ${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}}}}$ При кипячении раствора с серой образуются полисульфиды: ${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cs_{2}S_{n+1}}}}$ где n=26. При пропускании сероводорода через раствор образуется гидросульфид: ${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsHS}}}$ Литература Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.