Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфит аммония Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфит аммония — неорганическое соединение, соль аммония и сернистой кислоты с формулой (NH4)2SO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Крепкий водный раствор аммиака делят на две приблизительно одинаковые части. Меньшую из них при охлаждении насыщают оксидом серы (IV). Затем к полученному раствору гидросульфита прибавляют вторую часть: ${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}\ {\xrightarrow[{H_{2}O}]{SO_{2}}}\ \ NH_{4}HSO_{3}\xrightarrow {NH_{3}} \ (NH_{4})_{2}SO_{3}}}}$ Физические свойства Сульфит аммония образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде, слабо растворим в этаноле, не растворим в ацетоне. Образует кристаллогидрат состава (NH4)2SO3•H2O. Химические свойства Безводную соль можно получить сушкой кристаллогидрата в вакууме: ${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{vacuum}]{20^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}$ При нагревании кристаллогидрат превращается в гидросульфит аммония: ${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ NH_{4}HSO_{3}+NH_{3}+H_{2}O}}}$ Медленно окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}SO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$ Разлагается кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$ Применение В косметологии. Восстановитель в фотографии. Примечания Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.