Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфурилфторид Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфурлфторид — неорганическое соединение серы(VI), кислорода и фтора с формулой SO2F2 (может рассматриваться как оксофторид серы). Бесцветный газ (при нормальных условиях) без запаха. Молекула сульфурилфторида имеет конфигурацию искажённого тетраэдра, с расположенным в центре шестивалентным атомом серы. Содержание 1 Реакционная способность 2 Синтез 3 Применение 4 См. также 5 Примечания 6 Литература Реакционная способность Сульфурилфторид является дифторангидридом серной кислоты, однако он значительно менее реакционноспособен по отношению к нуклеофилам, чем хлористый сульфурил, напоминая своей инертностью гексафторид серы. Сульфурилфторид растворим в воде (4,5 мл на 100 мл при 16,5 °C), однако его гидролиз в нейтральных и кислых растворах протекает медленно, и он может быть отогнан из таких растворов при пониженном давлении. При температуре выше +150°C быстро гидролизуется при избытке воды до фтороводорода и серной кислоты. При недостатке воды образуется фторсульфоновая кислота: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}F_{2}+H_{2}O\xrightarrow {>+150^{o}C} \ HSO_{3}F+HF\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}F_{2}+2H_{2}O\xrightarrow {>+150^{o}C} \ H_{2}SO_{4}+2HF\uparrow }}}$ Сульфурилфторид является электрофилом и быстро гидролизуется в щелочных растворах до фторсульфоната: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}F_{2}+2OH^{-}\rightarrow FSO_{3}^{-}+F^{-}+H_{2}O}}}$ Реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения. В водных растворах цианидов сульфурилфторид быстро гидролизуется до сульфата. Сульфурилфторид также быстро реагирует с водными растворами нуклеофилов: так, с аммиаком он образует сульфуриламид: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}F_{2}+4NH_{3}\rightarrow SO_{2}(NH_{2})_{2}+2NH_{4}F}}}$ и с фенолятом натрия: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}F_{2}+C_{6}H_{5}ONa\rightarrow C_{6}H_{5}OSO_{2}F+NaF}}}$ Синтез Впервые сульфурилфторид был получен Муассаном и Лебо фторированием диоксида серы, в качестве катализатора использовалась нагретая платина, так как при смешение газообразных фтора с диоксидом серы при комнатной температуре зачастую приводило к взрывам: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+F_{2}\rightarrow SO_{2}F_{2}}}}$ В лабораторной практике синтеза сульфурилхлорида обычно исходят из фторсульфината калия, получаемого взаимодействием фторида калия и диоксида серы[2]: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+KF\rightarrow KSO_{2}F}}}$ Фторсульфинат калия далее может быть фторирован смесью фтора и воздуха в отношении 1:1, которую пропускают через никелевую трубку, заполненную солью, при температурах до 60—70°, выход почти количественный: ${\displaystyle {\mathsf {KSO_{2}F+F_{2}\rightarrow SO_{2}F_{2}+KF}}}$ Сульфурилфторид также может быть получен из фторсульфината натрия «безфторным» методом, в этом случае фторсульфинат натрия сначала хлорируется с образованием фторхлорсульфурила: ${\displaystyle {\mathsf {NaSO_{2}F+Cl_{2}\rightarrow SO_{2}ClF+NaCl}}}$ который далее вводится в реакцию с фторсульфинатом калия при 180 °C[3]: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}ClF+KSO_{2}F\rightarrow SO_{2}F_{2}+KCl+SO_{2}}}}$ Сульфурилфторид с выходом 95-98 % может быть получен фторированием диоксида серы фторидом серебра(II) при 180°: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+2AgF_{2}\rightarrow SO_{2}F_{2}+2AgF}}}$ Сульфурилфторид также может быть получен термическим разложением фторсульфонатов двухвалентных металлов (бария, стронция и цинка, в случае фторсульфоната кальция при температуре разложения при 500° образуются лишь следовые количества сульфурилфторида): ${\displaystyle {\mathsf {Ba(OSO_{2}F)_{2}\rightarrow BaSO_{4}+SO_{2}F_{2}}}}$ Применение Используется в сельском хозяйстве для борьбы с насекомыми, а также для фумигации зданий. Благодаря большей, чем у воздуха, плотности, сульфурилфторид высокоэффективен против обитающих в земле насекомых, например, против муравьёв и термитов. Поскольку сульфурилфторид интенсивно поглощает в инфракрасной области и медленно разлагается в атмосфере, то он потенциально является парниковым газом (в 4000–5000 раз более сильным чем диоксид углерода), однако вследствие малых масштабов производства он не вносит сколь-либо заметной доли в парниковый эффект[4]. См. также Сульфурилхлорид Примечания 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0581.html Seel, F. «Potassium Fluorosulfite» Inorganic Syntheses 1967, IX, pages 113—115. doi:10.1002/9780470132401.ch29. Seel, F. «Sulfuryl Chloride Fluoride and Sulfuryl Fluoride» Inorganic Syntheses 1967, IX, pages 111—113.doi:10.1002/9780470132401.ch28 David Chandler. New greenhouse gas identified // [[Массачусетский технологический институт|MIT]] News, March 11, 2009  (неопр.). Дата обращения: 12 марта 2009. Архивировано 13 марта 2009 года. Литература Синтезы неорганических соединений, под ред. У. Джолли, том 3. М.: Мир, 1970 George H. Cady. Fluorine-containing compounds of sulphur // Emeleus, H.J.; A.G. Sharpe. Advances in Inorganic Chemistry (неопр.). — Academic Press, 1960. — ISBN 9780120236022.