Меню Главная Случайная статья Настройки Тетраиодомеркурат(II) калия Материал из https://ru.wikipedia.org Тетраиодомеркурат(II) калия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K2[HgI4], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Реакция между концентрированными растворами хлорида ртути и иодида калия: ${\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl}}}$ Реакция между концентрированными растворами иодидов ртути и калия: ${\displaystyle {\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}}$ Физические свойства Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы. Образует кристаллогидрат состава K2[HgI4]•2H2O. Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается. Химические свойства Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{2}O}}}$ Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}}$ В разбавленных водных растворах разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}}$ Реагирует с концентрированными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\uparrow +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}$ и щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}}$ Реагирует с раствором аммиака: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2}O\downarrow +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}}$ Применение Используется в качестве основного компонента реактива Несслера — щелочного водного раствора дигидрата тетраиодомеркурата(II) калия K2[HgI4] • 2H2O. При взаимодействии с аммиаком NH3 и гуанидинами реактив образует красно-коричневый осадок йодида оксодимеркураммония [OHg2NH2]I или йодида дийоддимеркураммония [I2Hg2NH2]I, с органическими восстановителями (например с первичными и вторичными спиртами, альдегидами) — чёрный осадок металлической ртути (ртуть получается в мелкодисперсном состоянии). Применяется для качественного обнаружения вышеуказанных соединений, а также для колориметрического определения небольших количеств (около 0,001 % по объёму) аммиака. Предложен к применению немецким химиком Юлиусом Несслером в 1868 году. Реактив Несслера хранят в тёмной склянке с притёртой пробкой в холодном месте. Реактив должен быть бесцветным. Реактив Несслера содержит ртуть и потому ядовит. Он не должен попадать на пищевые продукты и кожу. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.