Меню Главная Случайная статья Настройки Тетрафтороборная кислота Материал из https://ru.wikipedia.org Тетрафтороборная кислота (тетрафтороборат водорода, борфтористоводородная кислота) — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой ${\displaystyle {\ce {H[BF4],}}}$ существует только в растворе в виде соединения ${\displaystyle {\ce {H+[BF4]-}}}$, где ${\displaystyle {\ce {H+}}}$ — сольватированный протон. Растворителем может быть любое подходящее основное соединение Льюиса. Например, в водных растворах существует в виде катиона гидроксония ${\displaystyle {\ce {H3O+}}}$ и аниона ${\displaystyle {\ce {[BF4]-}}}$: ${\displaystyle {\ce {H3O+[BF4]-}}}$. Растворы представляют собой бесцветную жидкость со слабым запахом. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Растворение в плавиковой кислоте оксида бора или борной кислоты: ${\displaystyle {\ce {B2O3 + 8 HF -> 2 H[BF4] + 3 H2O;}}}$ ${\displaystyle {\ce {B(OH)3 + 4 HF -> H[BF4] + 3 H2O}}}$. Взаимодействием трифторида бора с водой: ${\displaystyle {\ce {4 BF3 + 3 H2O -> 3 H[BF4] + B(OH)3}}}$. Физические свойства Тетрафтороборат водорода существует в разбавленных растворах. При нагревании разлагается. Химические свойства В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота (pK = 0,4): ${\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> [BF4]- + H3O+}}}$. В горячих водных растворах разлагается: ${\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> B(H2O)F3 + HF;}}}$ ${\displaystyle {\ce {H[BF4] + 2 H2O -> H[B(OH)2F2] + 2 HF;}}}$ ${\displaystyle {\ce {H[BF4] + 3 H2O -> H[B(OH)3F] + 3 HF}}}$. Разлагается при нагревании : ${\displaystyle {\ce {H[BF4] ->[+130\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] BF3 ^ + HF ^}}}$ С оксидами и гидроксидами металлов образует соли (тетрафторобораты), например, тетрафтороборат натрия: ${\displaystyle {\ce {H[BF4] + NaOH -> Na[BF4] + H2O}}}$. Применение Катализатор в органической химии. Электролит в специальных гальванических ячейках. Литература Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.