Меню Главная Случайная статья Настройки Тиосульфат калия Материал из https://ru.wikipedia.org Тиосульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и тиосерной кислоты с формулой K2SO3S, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Кипячение суспензии серы в растворе сульфита калия: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}+S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}SO_{3}S}}}$ Пропуская сероводород и диоксид серы через концентрированный раствор гидроокиси калия: ${\displaystyle {\mathsf {6KOH+2H_{2}S+4SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}SO_{3}S+5H_{2}O}}}$ Окисление кислородом горячего раствора полисульфида калия: ${\displaystyle {\mathsf {2KS_{n}+3O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{3}S+(2n-4)S\downarrow }}}$ Пропуская диоксид серы через раствор полисульфида калия: ${\displaystyle {\mathsf {KS_{n}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{3}S+H_{2}S\uparrow +(n-2)S\downarrow }}}$ Физические свойства Тиосульфат калия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, не растворяется в этаноле. Образует кристаллогидраты состава 3K2SO3S•H2O и 3K2SO3S•5H2O. Химические свойства Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата: ${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}SO_{3}S\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {180-200^{o}C}}\ 3K_{2}SO_{3}S+5H_{2}O\uparrow }}}$ Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {>430^{o}C}}\ 3K_{2}SO_{4}+K_{2}S_{5}}}}$ Разлагается разбавленными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O}}}$ и горячими концентрированными: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}S+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2KCl+H_{2}SO_{4}+H_{2}S\uparrow }}}$ При нагревании окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+O_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+S}}}$ Реагирует с галогенами: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}S+4Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}+8HCl}}}$ Используют для получения политионатов калия: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+3SO_{2}\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +S\downarrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{6}+2KI}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+SCl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{5}O_{6}+2KCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+S_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{6}O_{6}+2KCl}}}$ Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.