Меню Главная Случайная статья Настройки Трибромид бора Материал из https://ru.wikipedia.org Трибромид бора (BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается. Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 Применение 4 Токсикология 5 Примечания 6 Ссылки Получение Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией: ${\displaystyle {\mathsf {2B_{2}O_{3}+6Br_{2}+3C\longrightarrow \ 4BBr_{3}+3CO_{2}}}}$ Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C: ${\displaystyle {\mathsf {2B+3Br_{2}\longrightarrow \ 2BBr_{3}}}}$ Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия: ${\displaystyle {\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {BF_{3}+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+AlF_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {6B_{2}H_{5}Br\longrightarrow \ 2BBr_{3}+5B_{2}H_{6}}}}$ Химические свойства Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород: ${\displaystyle {\mathsf {BBr_{3}+3H_{2}O\longrightarrow \ H_{3}BO_{3}+3HBr\uparrow }}}$ Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода: ${\displaystyle {\mathsf {BBr_{3}+2H_{2}S\longrightarrow \ HBS_{2}+3HBr\uparrow }}}$ Применение Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике. Токсикология Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м3[источник не указан 2032 дня]. Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности). Примечания http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—137. — ISBN 978-1-4822-0868-9 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 15—14. — ISBN 978-1-4822-0868-9 Ссылки 1962 Patent on the production of boron tribromide MSDS Трибромид бора