Меню Главная Случайная статья Настройки Триметилалюминий Материал из https://ru.wikipedia.org Триметилалюминий — элементоорганическое вещество, простейшее алкилпроизводное алюминия с формулой Al(CH3)3, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Взаимодействие порошкообразного алюминия с диметилртутью: ${\displaystyle {\mathsf {2Al+3Hg(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Al(CH_{3})_{3}+3Hg}}}$ Взаимодействие амальгамы алюминия с иодистым метилом: ${\displaystyle {\mathsf {2Al+3CH_{3}I\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ Al(CH_{3})_{3}+AlI_{3}}}}$ Физические свойства Триметилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Ниже 15 °С затвердевает. В твёрдой фазе триметилалюминий образует димеры, в котором расстояния Al-C неэквивалентны: реальная формула Al2(CH3)6 или (Al(CH3)3)2. Химические свойства Энергично реагирует с водой: ${\displaystyle {\mathsf {Al(CH_{3})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{3}+3CH_{4}\uparrow }}}$ Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями: ${\displaystyle {\mathsf {Al(CH_{3})_{3}+HO{\text{-}}R\ {\xrightarrow {}}\ (CH_{3})_{2}AlO{\text{-}}R+CH_{4}\uparrow }}}$ Окисляется до алкоголята: ${\displaystyle {\mathsf {2Al(CH_{3})_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Al(OCH_{3})_{3}}}}$ С углекислым газом образует ацетат алюминия: ${\displaystyle {\mathsf {Al(CH_{3})_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Al(OOC{\text{-}}CH_{3})_{3}}}}$ Применение Катализатор. В органическом синтезе. В производстве полупроводниковых материалов Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.