Меню Главная Случайная статья Настройки Фторид хлора(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Фторид хлора(III) (трифторид хлора, трёхфтористый хлор) — ClF3, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный, чрезвычайно ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до 12 °C (или при увеличении давления) в жидкость бледно-зелёного цвета. Содержание 1 Химические свойства 2 Получение 3 Применение 4 Токсичность 5 Примечания 6 Литература Химические свойства Сильный окислитель. Бурно реагирует (иногда со взрывом) с большинством органических и неорганических соединений, в частности с водой. Способен воспламенять стекло, поэтому для работы с ним используют посуду из фторопласта или монель-металла. Получение Один из продуктов взаимодействия хлора с фтором при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+3F_{2}\ \xrightarrow {200-400^{o}C} \ 2ClF_{3}}}}$ Разложение монофторида хлора[3]: ${\displaystyle {\mathsf {3ClF\ \xrightarrow {} \ ClF_{3}+Cl_{2}}}}$ Применение Применяется как фторирующий агент. Исследовался в качестве химического оружия и окислителя для ракетного топлива. Токсичность Трифторид хлора очень ядовит и агрессивен, сильный окислитель. Обладает удушающим действием. Примечания 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0117.html 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 Лидин, 2000, с. 263. Литература Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968, с. 32—98. Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.