Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Тройная связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством трёх общих связывающих электронных пар.
Описание
Первая картина наглядного строения тройной связи была дана в теории валентных связей. Тройная связь в рамках теории валентных связей образуется путём перекрытия двух p-орбиталей атомов в двух перпендикулярных плоскостях и одной s-орбитали атома в состоянии sp-гибридизации по оси, соединяющей атомы.
Позднее (1958 г.) Л. Полинг предложил другой путь описания тройной связи, включающей комбинацию трёх равноценных изогнутых простых ковалентных связей[1]. Изгиб ковалентной связи имеет место за счёт электростатического отталкивания электронных пар.
Дальнейшее развитие этих представлений нашло отражение в работах Гиллеспи — Найхолма. Идея учёта отталкивания электронных пар получила заслуженное признание и распространение под названием теории отталкивания электронных пар.
В основу теории положена модель жёстких сфер. Согласно этой модели, длина простой ковалентной связи d равна сумме радиусов двух атомных остовов и диаметра совместно используемой электронной пары (2re):
- d = rAостов + rBостов + 2re.
Для гомоядерной двухатомной молекулы ковалентный радиус атома rков = 1/2d, поэтому справедливо следующее соотношение:
- rков = rостов + re
или
- re = rков rостов.
Из этого соотношения можно рассчитать радиусы электронных пар для большинства элементов, используя значения ковалентных радиусов и ионных радиусов по Полингу, которые соответствуют размерам атомных остовов.[2]
Для атома углерода ковалентный радиус равен 0,77 , радиус атомного остова — 0,15 , радиус связывающей электронной пары — 0,62 , длина химической связи углерод-углерод — 1,54 .[2]
| Кратность связи
|
Число связывающих электронных пар
|
Длина химической связи,
|
Энергия разрыва химической связи, кДж/моль
|
| Одинарная (CC)
|
одна
|
1,54
|
348
|
| двойная (C=C)
|
две
|
1,34
|
614
|
| тройная (CC)
|
три
|
1,20
|
839
|
Соединения с кратными химическими связями легко вступают в реакции присоединения и получили название непредельных соединений.
См. также
Примечания
- Полинг Л. Кекуле и химическая связь (книга «Теоретическая органическая химия») / под. ред. Р. Х. Фрейдлиной. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — С. 7—16. — 366 с.
- 1 2
|
|