Меню Главная Случайная статья Настройки Уравнение Дитеричи Материал из https://ru.wikipedia.org Уравнение Дитеричи — уравнение состояния, связывающее основные термодинамические величины в газе. Используется наряду с более распространенным уравнением Ван-дер-Ваальса для описания реальных газов, в которых частицы имеют конечные размеры и взаимодействуют друг с другом. Предложил и теоретически обосновал Конрад Дитеричи (1858—1929). Встречается в двух различных вариантах: ${\displaystyle p={\frac {RT}{V-b}}\exp \left(-{\frac {a}{RTV}}\right)\qquad (I)}$ или ${\displaystyle p={\frac {RT}{V-b}}-{\frac {a}{V^{5/3}}},\qquad (II)}$ для одного моля газа, где ${\displaystyle p}$ — давление, ${\displaystyle V}$ — молярный объём, ${\displaystyle T}$ — абсолютная температура, ${\displaystyle R}$ — универсальная газовая постоянная, ${\displaystyle a}$ — постоянная (разная для разных веществ), характеризующая взаимное притяжение молекул, ${\displaystyle b}$ — постоянная (разная для разных веществ), связанная с размерами молекул, характеризующая взаимное отталкивание молекул. Оба уравнения являются полуэмпирическими. Они переходят в уравнение состояния идеального газа в пределе больших молярных объёмов. Первое уравнение Дитеричи для умеренных давлений значительно лучше уравнения Ван-дер-Ваальса, но при этом совершенно непригодно для больших давлений. Литература В. В. Еремин, С. И. Каргов, Н. Е. Кузьменко. Задачи по физической химии. Часть 1. Химическая термодинамика. — Москва, 2000. Сивухин Д. В. Общий курс физики. — Издание 3-е, исправленное и дополненное. — М.: Наука, 1990. — Т. II. Термодинамика и молекулярная физика. — 592 с. — ISBN 5-02-014187-9..