Меню Главная Случайная статья Настройки Фторид вольфрама(VI) Материал из https://ru.wikipedia.org Фторид вольфрама(VI) (гексафторид вольфрама) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF6, бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой. Разрушает органические вещества, является сильным фторирующим агентом, очень ядовит. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Биологическая роль и физиологическое воздействие 6 Интересные сведения 7 Литература Получение Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре: ${\displaystyle {\mathsf {W+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}}}}$ Действие плавиковой кислоты на хлорид вольфрама(VI): ${\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}+6HCl}}}$ Физические свойства Фторид вольфрама(VI) при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий во влажном воздухе. При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость. При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см. При температуре 8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см (-183°С). Реагирует с водой, хорошо растворяется в перфторциклопентане, бензоле, диоксане и жидком фтористом водороде. С HF образует азеотропную смесь. При охлаждении бензольного раствора до 78°С выпадают аддукты вида WF6•C6H6. Химические свойства Фторид вольфрама(VI) химически очень активен, является очень агрессивным фторирующим агентом, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота. Реагирует с водой и водяными парами во влажном воздухе с образованием фтороводорода, на воздухе "дымит": ${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+6HF}}}$ С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли: ${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}}$ Применение При нанесении покрытий из вольфрама. Получение порошкообразного вольфрама. Для разделения изотопов вольфрама. Биологическая роль и физиологическое воздействие Гексафторид вольфрама WF6 токсичен; ПДК = 0,5 мг/м (в пересчёте на фтороводород HF). Интересные сведения Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.