Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорат натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 См. также 6 Примечания 7 Литература Получение Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ NaClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ или пропуская хлор через концентрированный раствор гидроксида натрия при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {6\ NaOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}O}}}$ Электролиз водных растворов хлорида натрия без диафрагмы: ${\displaystyle {\mathsf {6\ NaCl+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}\uparrow }}}$ Физические свойства Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 213, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4. При 230—255°С переходит в другую фазу, при 255—260°С переходит в моноклинную фазу. Химические свойства Хлорат натрия - реакционноспособное химическое соединение, для которого характерны многочисленные окислительно-восстановительные реакции: При высокой температуре соединение разлагается с выделением кислорода: ${\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}\rightarrow 2NaCl+3O_{2}\uparrow }}}$ Данная реакция происходит, когда хлорат натрия используется в качестве химического генератора кислорода. Диспропорционирует при нагревании (указана реакция в присутствии катализатора): ${\displaystyle {\mathsf {10NaClO_{3}\ \xrightarrow {390-520^{o}C} \ 6NaClO_{4}+4NaCl+3O_{2}\uparrow }}}$ Под действием слабых восстановителей образует диоксид хлора (IV): ${\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2NaHSO_{4}+ClO_{2}\uparrow }}}$ Водные растворы хлората натрия вступают в реакции с солями многих переходных металлов, переводя их в натриевые соли соответствующих металлосодержащих кислот: ${\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}+3MnSO_{4}+12NaOH=3Na_{2}MnO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+2NaCl+6H_{2}O}}}$ Хлорат натрия, как сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой, сахарозой и другими восстановителями огне- и взрывоопасен; может сдетонировать при нагревании или ударе. Применение В пиротехнике. Дефолиант. В целлюлозно-бумажной промышленности используется для производства диоксида хлора, отбеливателя целлюлозы. В авиации в системе аварийной подачи кислорода[1]. См. также Взрывающиеся брюки Примечания Откуда берется кислород в самолете?  (неопр.) Дата обращения: 4 апреля 2022. Архивировано 8 июня 2017 года. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.