Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид иридия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl3, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Реакция хлора и порошкообразного иридия: ${\displaystyle {\mathsf {2Ir+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {h\nu ,600^{o}C}}\ 2IrCl_{3}}}}$ Физические свойства Хлорид иридия(III) образует тёмно-зелёные кристаллы двух кристаллических модификаций: -IrCl3, моноклинная сингония, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,599 нм, b = 1,037 нм, c = 0,599 нм, = 109,4°, Z = 4; -IrCl3, ромбическая сингония, пространственная группа F ddd, параметры ячейки a = 0,695 нм, b = 0,981 нм, c = 2,082 нм. Образует кристаллогидрат нестехиометрического состава IrCl3•n H2O. Плохо растворяется в воде. Химические свойства Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}\ {\xrightarrow {770^{o}C,vacuum}}\ 2IrCl_{2}+Cl_{2}}}}$ С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлом образует гексахлороиридаты(III): ${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}$ При пропускании хлора через раствор хлоридов иридия и щелочного металла образует гексахлороиридаты(IV): ${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}}$ Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}\uparrow +3HCl}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$ Легко восстанавливается до металла: ${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Ir\downarrow +6HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {4IrCl_{3}+3(N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O)+12(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4Ir\downarrow +3N_{2}\uparrow +12NH_{4}Cl+15H_{2}O}}}$ Окисляется кислородом при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {4IrCl_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}+6Cl_{2}}}}$ Реагирует с хлором под давлением: ${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ 2IrCl_{4}}}}$ Окисляется горячей концентрированной перекисью водорода: ${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+H_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +6HCl\uparrow }}}$ Применение Катализатор в органическом синтезе. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.