Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид плутония(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и соляной кислоты с формулой PuCl3, зеленовато-голубые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Пропускание хлора (под пониженным давлением) над нагретым плутонием: ${\displaystyle {\mathsf {2Pu+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2PuCl_{3}}}}$ Пропускание паров тетрахлорметана (под пониженным давлением) над нагретым оксидом плутония(IV): ${\displaystyle {\mathsf {2PuO_{2}+4CCl_{4}\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ 2PuCl_{3}+4COCl_{2}+Cl_{2}}}}$ Растворение гидроксида плутония(IV) в смеси соляной и иодоводородной кислот с последующим пропусканием через раствор хлористого водорода: ${\displaystyle {\mathsf {2Pu(OH)_{4}+6HCl+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2PuCl_{3}+I_{2}+8H_{2}O}}}$ Физические свойства Хлорид плутония(III) образует зеленовато-голубые гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7380 нм, c = 0,4238 нм, Z = 2, структура типа UCl3 Соединение легко очищается сублимацией в вакууме. Растворяется в воде и этаноле. Образует кристаллогидраты состава PuCl3•n H2O, где n = 1, 3 и 6. Кристаллогидрат состава PuCl3•6H2O плавиться в собственной кристаллизационной воде при 94-96°С. Химические свойства Окисляется при нагревании на воздухе: ${\displaystyle {\mathsf {2PuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2PuO_{2}+3Cl_{2}}}}$ При пропускании перегретого водяного пара с добавками хлористого водорода и водорода количественно образует оксид-хлорид плутония(III): ${\displaystyle {\mathsf {PuCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ PuOCl+2HCl}}}$ Реагирует с аммиаком с образованием нитрида плутония: ${\displaystyle {\mathsf {PuCl_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ PuN+2HCl}}}$ Реагирует с диоксидом серы с образованием трисульфида диплутония: ${\displaystyle {\mathsf {2PuCl_{3}+3SO_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Pu_{2}S_{3}+3Cl_{2}+3O_{2}}}}$ Применение В производстве плутония и синтезе металлоорганических соединений плутония. Примечания 1 2 Chemical Thermodynamics. Chemical Thermodynamics of Neptunium and Plutonium / Robert J. Lemire. — Elsevier, 2001. — Т. 4. — 845 с. — ISBN 0-444-50379-X. — [Архивировано 3 сентября 2014 года.] Литература