Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид ртути(I) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид ртути(I), также каломель, дихлорид диртути, хлорид диртути(2+) — неорганическое вещество с формулой ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}}}}$, соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты (см. кластер). Кристаллическое вещество белого цвета. Содержание 1 Нахождение в природе 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Получение 5 Применение 6 Токсичность 7 Примечания Нахождение в природе Хлорид ртути(I) в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2[1]. Физические свойства Хлорид ртути(I) — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4104 г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C[2][3] Кристаллическая решётка тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,445 нм, , [4]. Химические свойства Хлорид ртути(I) не реагирует со щелочами[2]. Окисляется до соединений ртути(II): в горячей концентрированной серной кислоте ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ HgSO_{4}\downarrow +\ SO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$ в горячей концентрированной азотной кислоте ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 4HNO_{3}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$ Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова(II) в соляной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ SnCl_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ 2Hg\downarrow +\ H_{2}[SnCl_{6}]}}}$ Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы: ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2HgCl_{2}}}}$ Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути(II): в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg}}}$ в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Hg(NH_{2})Cl]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}Cl\ +\ 2H_{2}O}}}$ При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием мономера: ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \rightleftarrows \ 2HgCl}}}$ Получение Хлорид ртути(I) может быть получен: с помощью реакций ионного обмена, например осаждением хлоридом калия из раствора динитрата диртути(I) в разбавленной азотной кислоте ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KCl\longrightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}}$ взаимодействием хлорида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре ${\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C}}Hg_{2}Cl_{2}}}}$ взаимодействием хлорида ртути(II) с цианидом ртути(II): ${\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg(CN)_{2}\ \xrightarrow {70-120^{\circ }C} \ Hg_{2}Cl_{2}\ +\ C_{2}N_{2}\uparrow }}}$ Применение Хлорид ртути(I) используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртутьорганических соединений[4]. Токсичность Хлорид ртути(I) является среднетоксичным веществом для теплокровных существ: LD50 для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: LC50 для Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч[5]. ПДК (в пересчёте на ртуть) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м3, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м3, в воде водоёмов 0,001 мг/л[4]. Примечания Каломель на webmineral.com . Дата обращения: 23 ноября 2010. Архивировано 6 июня 2011 года. 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 205. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2. 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Галогениды ртути на xumuk.ru] . Merck Safety Data Sheet Mercury(I) chloride (pdf) (недоступная ссылка)