Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Электронная поляризуемость — это смещение электронной плотности в атомах, молекулах, ионах относительно атомных ядер частиц под действием внешнего электрического поля напряжённостью E. Смещение электронной плотности приводит к образованию наведённого электрического дипольного момента , который равен произведению величины положительного заряда q на расстояние между зарядами L и направлен от отрицательного заряда к положительному =qL
При снятии внешнего электрического поля наведённый дипольный момент исчезает. В относительно слабых электрических полях наведённый дипольный момент пропорционален напряжённости электрического поля =eE , где коэффициент e имеет размерность объёма и является количественной мерой электронной поляризуемости (его также называют электронной поляризуемостью). В общем случае электронная поляризуемость является тензорной величиной и зависит от взаимной ориентации рассматриваемой системы зарядов и напряжённости приложенного электрического поля.
Электронная поляризуемость атома водорода составляет 0,66 3[1].
Электронная поляризуемость является важной физической величиной, позволяющей описать образование одноэлектронной химической связи в процессе взаимодействия атома водорода и протона, приводящему к получению молекулярного иона водорода H2+.
Относительно недавно были получены достоверные данные по электронным поляризуемостям большинства атомов в свободном состоянии.[2]
| Первый период
|
Второй период
|
Третий период
|
Четвёртый период
|
Пятый период
|
Шестой период
|
| элемент
|
e
|
элемент
|
e
|
элемент
|
e
|
элемент
|
e
|
элемент
|
e
|
элемент
|
e
|
| H
|
0,667
|
Li
|
24,3
|
Na
|
24,1
|
K
|
43,4
|
Rb
|
47,3
|
Cs
|
59,6
|
|
|
|
Be
B
C
N
O
F
|
5,60
3,03
1,76
1,10
0,802
0,557
|
Mg
Al
Si
P
S
Cl
|
10,6
8,34
5,38
3,63
2,90
2,18
|
Ca
Sc*
Ti*
As
Se
Br
|
25,0
16,9
13,6
4,31
3,77
3,05
|
Sr
Y*
Sn*
Sb*
Te*
I*
|
27,6
22
4,4
4,0
3,9
3,9
|
Ba
La*
Hf*
Ta*
W*
At*
|
39,7
37
15
13
10
5,1
|
| He
|
0,205
|
Ne
|
0,395
|
Ar
|
1,64
|
Kr
|
2,48
|
Xe
|
4,04
|
Rn*
|
6,3
|
Электронная поляризуемость атомов является отчётливо выраженной периодической функцией положительно заряженного ядра атома. Наибольшее значение электронной поляризуемости наблюдается у атомов щелочных металлов, а минимальное у атомов инертных (благородных) элементов. В пределах каждого из периодов электронная поляризуемость атомов плавно уменьшается при увеличении порядкового номера таблицы. В четвёртом периоде эта закономерность для 4S и 4P - элементов также сохраняется.[2]
Примечания
- ГНТИ. Химической литературы Л., М. Справочник химика. — 1962. — Т. I. — 384-385 с.
- 1 2
См. также
|
|