Меню Главная Случайная статья Настройки Иодат калия Материал из https://ru.wikipedia.org Иодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодноватой кислоты с формулой KIO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроокиси или карбоната калия: ${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3CO_{2}\uparrow }}}$ Окисление иодида калия хлором: ${\displaystyle {\mathsf {KI+3Cl_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ KIO_{3}+6HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {KI+3Cl_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+6KCl+3H_{2}O}}}$ Окисление иода хлоратом или броматом калия: ${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+Cl_{2}}}}$ Растворение оксида иода в гидроокиси калия: ${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+H_{2}O}}}$ Разложение периодата калия: ${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2}}}}$ Физические свойства Иодат калия образует бесцветные кристаллы с выраженным полиморфизмом. В зависимости от условий выращивания образуются кристаллы похожей упаковки, но разной симметрии: моноклинная сингония, пространственная группа P 21/m, параметры ячейки a = 0,894 нм, b = 0,894 нм, c = 0,894 нм, = 90°, Z = 8. кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,447 нм, Z = 1. Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Не растворяется в этаноле. Из кислых растворов кристаллизуются аддукты состава KIO3•HIO3 и KIO3•2HIO3. Химические свойства Разлагается при нагревании с выделением кислорода: ${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{3}\ {\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow }}}$ Является сильным окислителем: ${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2KCl+6H_{2}O}}}$ Электролизом иодата калия получают периодат калия: ${\displaystyle {\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KIO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$ Применение Пищевая добавка Е917. Используется для иодирования поваренной соли. Применяется как катод в иодатно-цинковых гальванических элементах. В фармакологии, препарат Kalii iodatum, регулирует синтез тироксина, тиреоидное. Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4202—75, цена 30-60$/кг. Примечания Kaliumiodat Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.