Меню Главная Случайная статья Настройки Ксенонистая кислота Материал из https://ru.wikipedia.org Ксенонистая кислота — соединение благородного газа, кислота ксенона в степени окисления +6. Формула ее отображается либо H2XeO4, либо H6XeO6. В основном, соли образуются от второй формы кислоты. Применяется в органической химии как сильный окислитель. При ее разложении освобождается большое количество газообразных продуктов, таких как ксенон, кислород и озон. Существование ксенонистой кислоты было предположено Лайнусом Полингом в 1933 году[1]. Соли ксенонистой кислоты называются ксенатами, в состав их входит анион XeO42. Они разлагаются на ксенон и перксенаты: ${\displaystyle {\mathsf {2HXeO_{4}^{-}+2OH^{-}\rightarrow XeO_{6}^{4-}+Xe+O_{2}+2H_{2}O}}}$ Соли, содержащие полностью депротонированный анион XeO42, в настоящее время неизвестны[2]. Получение Получается путём растворения триоксида ксенона в воде: ${\displaystyle {\mathsf {XeO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}XeO_{4}\rightleftarrows H^{+}+HXeO_{4}^{-}}}}$ H2XeO4 также образуется в результате гидролиза фторида ксенона(VI) при н. у.: ${\displaystyle {\mathsf {XeF_{6}+4H_{2}O\rightarrow 6HF+H_{2}XeO_{4}}}}$ При добавлении гидроксида бария к данной реакции, выпадает осадок BaXeO4, который разлагается при температуре 125 °C на ксенон, оксид бария и кислород. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди образуется ксенат меди CuXeO4, который, возможно, обладает сверхпроводимостью. Примечания Linus Pauling. The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates (англ.) // J. Am. Chem. Soc.[англ.] : journal. — 1933. — June (vol. 55, no. 5). — P. 1895—1900. — doi:10.1021/ja01332a016. Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry (неопр.). — Academic Press, 2001. — С. 399. — ISBN 0-12-352651-5.