Меню Главная Случайная статья Настройки Метасиликат калия Материал из https://ru.wikipedia.org Метасиликат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и метакремниевой кислоты с формулой K2SiO3, бесцветные кристаллы, очень гигроскопичный. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Сплавление оксида кремния с едким калием: ${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ K_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}$ или карбонатом калия: ${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1150^{o}C}}\ K_{2}SiO_{3}+CO_{2}}}}$ Физические свойства Метасиликат калия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде. Концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2•n H2O. Нерастворим в этаноле. Разлагается в горячей воде. Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону. Химические свойства Гидролизуется горячей водой: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SiO_{3}+({\mathit {n}}+1)H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2KOH+SiO_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O\downarrow }}}$ При кипячении в подщелоченных растворах реакция идёт иначе: ${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SiO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Si_{4}O_{9}\downarrow +6KOH}}}$ Разлагается с кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SiO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+SiO_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$ Реагирует с углекислым газом: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SiO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}}$ С триоксидами молибдена и вольфрама образует характерные гетерополисоединения жёлтого и белого цвета соответственно[1]: ${\displaystyle {\ce {\mathsf {K2SiO3\ +12MoO3\ +H2SO4\ +H2O\ \xrightarrow {t} \ H4[SiMo12O40]\ +K2SO4}}}}$ ${\displaystyle {\ce {\mathsf {K2SiO3\ +12WO3\ +2HCl\ +H2O\ \xrightarrow {} \ H4[SiW12O40]\downarrow \ +2KCl}}}}$ Применение Кремнийсодержащее удобрение. Примечания Лидин, 2000, с. 115. Литература Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.