Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид магния Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид магния (устар.: хлористый магний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты с формулой MgCl2. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Хлористый магний и водный раствор хлористого магния не токсичны, пожаро- и взрывобезопасны. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 4.1 В пищевой промышленности 5 Литература 6 Примечания Свойства Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от 3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O}}}$, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит ${\displaystyle {\mathsf {KCl\cdot MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O}}}$ — источник получения магния и хлорида калия. Получение Безводный хлорид магния можно получить прямым хлорированием магния: ${\displaystyle {\mathsf {Mg+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}}}}$ Хлорид магния также образуется при взаимодействии оксида магния с хлором при высокой температуре. При этом в присутствии угля данная реакция идёт легче и при гораздо меньших температурах: ${\displaystyle {\mathsf {2MgO+2Cl_{2}\rightarrow 2MgCl_{2}+O_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {MgO+C+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}+CO}}}$ Иногда безводный хлорид магния синтезируют также действием хлороводорода на магний в среде абсолютного спирта. Образующийся сольват хлорида магния со спиртом ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6C_{2}H_{5}OH}}}$ разрушают в вакууме водоструйного насоса. Также для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O}}}$, а затем сушат в токе хлороводорода при 100—200 °C. Получается как побочный продукт при магниетермическом восстановлении титана из тетрахлорида титана. Химические свойства Реагирует со щелочами и с раствором аммиака с образованием осадка гидроксида магния: ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +\,2NaCl}}}$ При добавлении соды к раствору MgCl2 образуется белый осадок основного карбоната магния: ${\displaystyle {\mathsf {5MgCl_{2}+5Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +\,Mg(HCO_{3})_{2}+\,10NaCl}}}$ При взаимодействии с растворимыми гидрокарбонатами (например, с гидрокарбонатом натрия) образуется белый осадок среднего карбоната магния: ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaHCO_{3}\rightarrow MgCO_{3}\downarrow +\,2NaCl+\,H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2MgCl_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow MgH_{2}+\,LiCl+\,AlCl_{3}}}}$ При упаривании раствора хлорида магния получают кристаллогидрат ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O}}}$, который при нагревании испытывает серию превращений: ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\xrightarrow {120^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O\xrightarrow {150^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O\xrightarrow {240^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot H_{2}O+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot H_{2}O\xrightarrow {>300^{\circ }C} MgOHCl+HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2MgOHCl\xrightarrow {>400^{\circ }C} Mg_{2}OCl_{2}+H_{2}O}}}$ Применение Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2·6H2O используется для получения магнезиальных цементов. Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства[1] В пищевой промышленности Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511. Является основным компонентом «нигари» (яп. , дословно «горький сок») — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу[2]. Литература Третьяков Ю. Д., Мартыненко Л. И., Григорьев А. Н., Цивадзе А. Ю. Неорганическая химия. Химия элементов (рус.). — М.: Химия, 2001. — Т. 1. — 472 с. — ISBN 5-7245-1213-0. Примечания ГОСТ 55067-2012 [1] Архивная копия от 26 июля 2009 на Wayback Machine (яп.) (Дата обращения: 18 июля 2009)