Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид гидразиния Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и соляной кислоты с формулой N2H5Cl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Действие разбавленной соляной кислоты на раствор гидразина: ${\displaystyle {\ce {N2H4 + HCl -> N2H5Cl}}}$ Физические свойства Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16. Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию. Химические свойства При нагревании разлагается: ${\displaystyle {\ce {N2H5Cl->[350~^{\circ }{\text{C}}]N2H4{}+HCl\uparrow }}}$ С концентрированной соляной кислотой образует дихлорид гидразиния: ${\displaystyle {\ce {N2H5Cl + HCl -> N2H6Cl2 v}}}$ Разлагается концентрированными щелочами: ${\displaystyle {\ce {N2H5Cl + NaOH -> N2H4 + NaCl + H2O}}}$ или аммиаком при нагревании: ${\displaystyle {\ce {N2H5Cl{}+NH3->[150{-}190~^{\circ }{\text{C}}]N2H4{}+NH4Cl}}}$ Кислородом воздуха медленно окисляется: ${\displaystyle {\ce {N2H5Cl{}+2O2->N2{}+2H2O2{}+HCl\uparrow }}}$ Восстанавливается атомарным водородом: ${\displaystyle {\ce {N2H5Cl + HCl + 2 H^0(Zn) -> 2 NH4Cl}}}$ С сильными окислителями в кислой среде окисляется до азота: ${\displaystyle {\ce {4KMnO4 + 6H2SO4 + 5N2H5Cl -> 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5N2 + 5HCl + 16H2O}}}$ Применение В проявителях, флюсах. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0