Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Сигма-связь (-связь) — ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков «по осевой линии», соединяющей ядра атомов. Характеризуется осевой симметрией.
Концепцию сигма- и пи-связей сформулировал дважды лауреат Нобелевской премии Лайнус Полинг в 30-х годах прошлого века[1]. Идея включала гибридизацию атомных орбиталей, рассчитанную с помощью простых алгебраических действий.
Считалось, что сигма-связь образуется за счёт перекрывания вытянутых гибридных орбиталей (рис. 1), а пи-связь образуется за счёт перекрывания p-орбиталей (рис. 2).
Однако сам Л. Полинг не был удовлетворён описанием сигма- и пи-связей. На симпозиуме по теоретической органической химии, посвящённом памяти А. Кекуле (Лондон, сентябрь 1958 года), он раскритиковал и отказался от , — описаний и предложил теорию изогнутой химической связи[2]. Последняя теория чётко учитывала физический смысл ковалентной химической связи.
Основная характеристика сигма-связи (длина и прочность) зависит от электронной конфигурации атомов, образующих сигма-связь.
Характеристика сигма-связи[3]:
| Молекула
|
Электронная конфигурация атома
|
Орбитальный радиус атома,
|
Длина связи,
|
Энергия разрыва связи, кДж/моль
|
| H2
|
------ 1S1
|
0,53
|
0,74
|
436
|
| Li2
|
[He] 2S1
|
1,57
|
2,67
|
102
|
| Na2
|
[Ne] 3S1
|
1,715
|
3,08
|
73
|
| K2
|
[Ar] 4S1
|
2,09
|
3,92
|
57
|
| Rb2
|
[Kr] 5S1
|
2,22
|
4,10
|
49
|
| Cs2
|
[Xe] 6S1
|
2,35
|
4,30
|
42
|
Чем больше электронное экранирование ядра атома, тем удалённее от ядра единственный валентный электрон электронной оболочки атома, тем больше длина сигма-связи и меньше её прочность.
Примечания
- Паулинг Л. Природа химической связи / под. ред. Я.К.Сыркина. — М.—Л.: Издательство химической литературы, 1947. — 440 с.
-
-
|
|