Меню Главная Случайная статья Настройки Амфотерные гидроксиды Материал из https://ru.wikipedia.org Амфотерные гидроксиды (др.-греч. , amphoteros - тот и другой) — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или основных гидроксидов (могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами). Содержание 1 Общие свойства 2 Химические свойства 3 Получение 4 Примеры амфотерных гидроксидов 5 См. также 6 Источники Общие свойства Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами. Химические свойства При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например: ${\displaystyle {\mathsf {2Fe(OH)_{3}\ \xrightarrow {150-200\ ^{\circ }C} \ Fe_{2}O_{3}\ +\ 3H_{2}O}}}$ В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например: ${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {200\ ^{\circ }C}}\ AlO(OH)\ +\ H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2AlO(OH)\ {\xrightarrow {>575\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}\ +\ H_{2}O}}}$ При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например: ${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ ZnCl_{2}\ +\ 2H_{2}O}}}$ При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например: ${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows \ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$ (в водном растворе) ${\displaystyle {\ce {Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O}}}$ (в расплаве) Получение Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например: ${\displaystyle {\mathsf {ZnSO_{4}\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow \ Zn(OH)_{2}\downarrow \ +\ Na_{2}SO_{4}}}}$ В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида: ${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$ В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов. Примеры амфотерных гидроксидов К амфотерным относятся следующие гидроксиды: большинство гидроксидов d-элементов: гидроксид хрома(III)${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}}}}$, полигидрат оксида железа (III) ${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{3}}}}$, гидроксид цинка ${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}}}}$, гидроксид кадмия ${\displaystyle {\mathsf {Cd(OH)_{2}}}}$, и др.; ряд гидроксидов p-элементов: гидроксид алюминия, ${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}}}}$, гидроксид галлия, ${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}}}}$, гидрат оксида олова(II), ${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}}}}$, гидроксид свинца(II) ${\displaystyle {\mathsf {Pb(OH)_{2}}}}$, и др.; из гидроксидов s-элементов: гидроксид бериллия ${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}}}}$; формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода. См. также Амфотерность Амфотерные оксиды Источники Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2005. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.