Меню Главная Случайная статья Настройки Бромид кальция Материал из https://ru.wikipedia.org Бромид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и брома с формулой CaBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Безводную соль получают действием брома на раскалённый оксид кальция: ${\displaystyle {\mathsf {2\ CaO+2\ Br_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2\ CaBr_{2}+O_{2}}}}$ Кристаллогидрат получают действуя бромистоводородной кислотой на оксид кальция, его гидроксид или карбонат: ${\displaystyle {\mathsf {CaO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$ Физические свойства Бромид кальция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,655 нм, b = 0,688 нм, c = 0,434 нм, Z = 2[1]. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты CaBr2•6H2O и CaBr2•3H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например CaBr2•n NH3 (где n=8, 6, 2, 1), CaBr2•n CH3CH2OH (где n=4, 3, 1). Химические свойства Бромид кальция реагирует с плавиковой кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {CaBr_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ CaF_{2}+2\ HBr}}}$ Применение Бромид кальция используется как дегидратирующий агент, катализатор. Концентрированные растворы бромида кальция используются в качестве буровых растворов и теплоносителей в системах охлаждения и кондиционирования воздуха. Добавка бромида кальция в серную лампу дает появление всплеска излучения в вблизи 625 нм, что важно для фотосинтеза растений, при этом не происходит увеличения излучения в других частях спектра. Примечания Справочник химика : в 7 т. / гл. ред. Б. П. Никольский. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2 : Основные свойства неорганических и органических соединений. — С. 90—91. — 1168 с. — 20 000 экз. Литература Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.