Меню Главная Случайная статья Настройки Бромная кислота Материал из https://ru.wikipedia.org Бромная кислота — сильная одноосновная кислота, с химической формулой HBrO4. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — перброматы. В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона: ${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{3}+XeF_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {~~~}}\ HBrO_{4}+2HF+Xe\uparrow }}}$ Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {~~~}}\ NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {NaBrO_{4}+H_{3}O^{+}\ {\xrightarrow {~~~}}\ HBrO_{4}+Na^{+}+H_{2}O}}}$ Физические свойства Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %(масс.), стабильна в концентрациях до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме. При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO4·2H2O. Химические свойства При нагревании или при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {2HBrO_{4}\ {\xrightarrow {~\tau ~}}\ 2HBrO_{3}+O_{2}}}}$ Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BrO_{4}^{-}+H_{3}O^{+}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{4}+NaOH\ \rightleftarrows \ NaBrO_{4}+H_{2}O}}}$ Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель: ${\displaystyle {\mathsf {2HBrO_{4}+I_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {~\tau ~}}\ 2H_{5}IO_{6}+Br_{2}}}}$ Литература Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0