Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат ванадия(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты с формулой VSO4, образует кристаллогидраты — красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Восстановление оксида ванадия(V) цинковой пылью и серной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O}}}$ Восстановление сульфата ванадия(III) цинком: ${\displaystyle {\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}}$ Физические свойства Сульфат ванадия(II) при осторожном высушивании раствора осаждается в виде кристаллогидрата — красно-фиолетовых кристаллов. Образует кристаллогидраты состава VSO4•n H2O, где n = 6, 7. Гептагидрат сульфата ванадия (II) VSO4•7H2O называют ванадиевым купоросом. Химические свойства На воздухе сульфат ванадия(II) легко окисляется кислородом: ${\displaystyle {\mathsf {2VSO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOSO_{4}}}}$ С сульфатами щелочных металлов и аммония образует слаборастворимые смешанные соли состава ${\displaystyle {\mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O}}}$ (M = NH4, K, Rb, Cs). Они являются солями Туттона и имеют структуру шенита. В таком состоянии ванадий(II) более устойчив к окислению, нежели его сульфат в чистом виде. При подкислении водный раствор сульфата ванадия(II) медленно разлагается с выделением водорода: ${\displaystyle {\mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow }}}$ Реагирует с растворами щёлочи с образованием гидроксида ванадия(II) коричневого цвета, который выпадает в осадок: ${\displaystyle {\mathsf {VSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$ Продукт данной реакции быстро окисляется водой до гидроксида ванадия(III). Сульфат ванадия(II) проявляет восстановительные свойства. Так, он способен восстанавливать металлы из растворов солей олова(II), меди(II), золота(III). Азотная кислота и нитраты восстанавливаются им до аммиака и его производных, а сульфиты - до сероводорода. В присутствии фторид-ионов восстановительная активность сульфата ванадия(II) увеличивается, так как они связывают ионы трёхвалентного ванадия в прочные фторидные комплексы. В подобных условиях сульфат ванадия(II) способен, к примеру, восстановить кадмий из раствора его соли: ${\displaystyle {\mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cd\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]}}}$ В отсутствие фторид-ионов данная реакция протекает в обратном направлении. Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.