Меню Главная Случайная статья Настройки Гидроксид меди(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Гидроксид меди(II) (химическая формула — Cu(OН)2) — слабое нерастворимое неорганическое основание. При стандартных условиях, гидроксид меди(II) — это голубое аморфное или кристаллическое вещество. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение 4 Токсичность 5 Примечания Физические свойства Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, , , . Гидроксид меди практически не растворим в воде[1]. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до оксида меди(II) и воды. Химические свойства Относится к классу амфотерных гидроксидов. 1) Взаимодействие с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди: ${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CuSO_{4}+2H_{2}O}}}$ 2) С разбавленными растворами щелочей не реагирует, а в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II): ${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}}$ 3) Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется чёрный оксид меди(II)[2]: ${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}\xrightarrow {^{o}t} \ CuO+H_{2}O}}}$ 4) При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди(II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красную смесь оксидов Cu(II) и Cu(III): ${\displaystyle {\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}\rightleftarrows \ 2Cu_{2}O_{3}\downarrow +2H_{2}O}}}$ Равновесие в данной реакции сдвинуто влево. При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла(III): ${\displaystyle {\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}{\xrightarrow {}}\ 4CuO(OH)\downarrow +H_{2}O}}}$ Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди: ${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\cdot H_{2}O{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}}}$ или ${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}}$ Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе. Получение Лабораторные способы получения: действие на холоде растворимых гидроксидов (кроме гидрата аммиака), на растворимые соли меди, например: ${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2KOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+Ca(OH)_{2}\xrightarrow {} \ Cu(OH)_{2}\downarrow +CaSO_{4}}}}$ Токсичность Гидроксид меди(II) малотоксичен вследствие низкой растворимости в воде. Примечания Демонстрация нерастворимости (недоступная ссылка) (видео) Химические свойства нерастворимых оснований Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов