Меню Главная Случайная статья Настройки Гидроксид плутония(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Гидроксид плутония(III) — неорганическое соединение, гидроксид плутония с формулой Pu(OH)3, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — от светло- до грязно-голубого цвета. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Действие водных растворов аммиака или щелочей на кислые растворы соединений плутония(III): ${\displaystyle {\mathsf {Pu_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH+2xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Pu(OH)_{3}\cdot xH_{2}O\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$ Гидролиз горячей водой трифторида плутония: ${\displaystyle {\mathsf {PuF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ Pu(OH)_{3}+3HF}}}$ Гидролиз водой нитрида плутония: ${\displaystyle {\mathsf {PuN+4H_{2}O\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ Pu(OH)_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}$ Физические свойства Гидроксид плутония(III) образует осадок от светло- до грязно-голубого цвета состава Pu(OH)3•n H2O. Работать с гидроксидом плутония(III) можно только в инертной атмосфере, так как кислородом воздуха он быстро окисляется. Не растворяется в воде, р ПР = 19,5. Растворяется в избытке раствора карбоната калия. Химические свойства Свежеосаждённый гидроксид плутония(III) на воздухе быстро окисляется до гидроксида плутония(IV): ${\displaystyle {\mathsf {4Pu(OH)_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Pu(OH)_{4}}}}$ Реагирует с кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {2Pu(OH)_{3}\cdot xH_{2}O+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ Pu_{2}(SO_{4})_{3}+(2x+6)H_{2}O}}}$ Применение Используется в лантан-фторидном методе разделения урана и продуктов деления. Литература Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.