Меню Главная Случайная статья Настройки Гидросульфид бария Материал из https://ru.wikipedia.org Гидросульфид бария — неорганическое соединение, кислая соль металла бария и сероводородной кислоты с формулой Ba(HS)2, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Примечания 5 Литература Получение Гидролиз сульфида бария: ${\displaystyle {\mathsf {2BaS+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ba(HS)_{2}+Ba(OH)_{2}\downarrow }}}$ Пропускание избытка сероводорода через растворимую соль бария: ${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ Ba(HS)_{2}+HCl}}}$ Физические свойства Гидросульфид бария образует бесцветные или желтоватые кристаллы. Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в кипящей. Образует кристаллогидрат состава Ba(HS)2•4H2O. Химические свойства Реагирует с серой с образованием полисульфидов: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+2S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{3}+H_{2}S}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+3S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{4}+H_{2}S}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+4S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{5}+H_{2}S}}}$ Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}\ \xrightarrow {450^{o}C} \ BaS+H_{2}S}}}$ В кипящей воде образует гидроксид бария: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+2H_{2}O\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Ba(OH)_{2}+2H_{2}S}}}$ Разлагается как кислотами-неокислителями, так и кислотами, обладающими окислительными свойствами: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+2HCl\ \xrightarrow {} \ BaCl_{2}+2H_{2}S}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+6HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Ba(NO_{3})_{2}+2S+4NO_{2}+4H_{2}O}}}$ Медленно окисляется растворённым в воде кислородом[1]: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(HS)_{2}+O_{2}\ \xrightarrow {} \ Ba(OH)_{2}+2S}}}$ Примечания Лидин, 2000, с. 73. Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.