Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид бария Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфид бария (сернистый барий) — неорганическое вещество, бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS. Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 Токсичность 6 Примечания 7 Литература Физические свойства Сульфид бария образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,63877 нм, , структура типа хлорида натрия NaCl [1][2]. Соединение плавится при температуре 2200°C. Хорошо растворяется в воде, практически нерастворим в спирте. Весьма токсичен. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS·6H2O. Получение В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария): ${\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4\ C\longrightarrow \ BaS+4\ CO\uparrow }}}$ В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\longrightarrow \ BaS+2\ H_{2}O}}}$ Далее: Химические свойства Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода: ${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}$ В водном растворе частично гидролизован по аниону до гидросульфида: ${\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O\leftrightarrows \ Ba(HS)_{2}+\ Ba(OH)_{2}}}}$ Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы: ${\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 2\ Ba(OH)_{2}+2\ S\downarrow }}}$ Поглощает из воздуха углекислый газ и влагу, образуя карбонат бария: ${\displaystyle {\mathsf {BaS+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +H_{2}S\uparrow }}}$ С насыщенным раствором сероводорода образует кислую соль[3]: ${\displaystyle {\mathsf {BaS+H_{2}S\longrightarrow \ Ba(HS)_{2}}}}$ При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария: ${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ O_{2}{\xrightarrow[{}]{1000-1050^{o}C}}\ BaSO_{4}}}}$ Применение Промежуточный продукт при получении бария и его соединений. Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности. Токсичность Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу. Примечания Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 1996. — Т. 1. — 992 с. — ISBN 5-217-02688-X. B. Predel. Ba-S (Barium-Sulfur) // Landolt-Brnstein - Group IV Physical Chemistry. — 1992. — Т. 5b. — С. 1-2. — doi:10.1007/10040476_445. Лидин, 2000, с. 72. Литература