Меню Главная Случайная статья Настройки Гипохлорит кальция Материал из https://ru.wikipedia.org Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)2, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO2. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение, опасность применения 4.1 Токсичность 5 Примечания 6 Литература Получение Пропускание хлора через суспензию гидроксида кальция: ${\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$ или смесь гидроксида кальция и каустической соды: ${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2}O}}}$ Обменной реакцией: ${\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl}}}$ Физические свойства Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO2. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)2•n H2O, где n = 2, 3, 4. Химические свойства Обладает выраженными окислительными свойствами. Один из составных компонентов хлорной извести. При нагревании разлагается по нескольким реакциям: ${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_{2}\uparrow }}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}\uparrow }}\end{matrix}}}}}$ Из воздуха поглощает углекислый газ: ${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}+CaCl_{2}\ \xrightarrow {\ } \ 2CaCO_{3}\downarrow +2Cl_{2}\uparrow }}}$ При взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор: ${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}}$ При взаимодействии с горячей концентрированной серной кислотой выделяет хлороводород и кислород[1]: ${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {t} \ CaSO_{4}\downarrow +2HCl\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$ Применение, опасность применения Отбеливание ткани и бумаги. Для дегазации. Для дезинфекции сточных вод. В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.[2] Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) 2$/кг. Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель. Токсичность Гипохлорит кальция обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 на крысах — 850 мг/кг. Вещество принадлежит к III классу опасности по ГОСТ 12.1.005-76. Примечания Лидин, 2000, с. 258. Гидрохлорирование золотосодержащих руд, история проблемы  (неопр.). Дата обращения: 19 января 2019. Архивировано 19 января 2019 года. Литература Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3 Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.