Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид свинца(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид свинца(II), иногда свинцовая охра — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные, жёлтые или оранжевые кристаллы, плохо растворимые в воде. Получаются при свободном окислении расплавленного свинца на воздухе. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Физиологическое действие 6 Примечания 7 См. также 8 Литература Получение Оксид свинца существует в двух изотропных модификациях с точкой перехода около 489°C; ниже этой температуры устойчива красная тетрагональная -модификация (глёт), а выше — жёлтая ромбическая -форма (массикот). При стандартных условиях жёлтая модификация на свету медленно переходит в красную.[1]:885 При неярком освещении массикот метастабилен. Путём контролируемого нагревания и охлаждения оксид свинца можно перевести из массикота в глёт и обратно, эта реакция многократно обратима. Кроме того, в природе встречаются минералы с одинаковой формулой PbO, соответствующие обоим модификациям оксида свинца. Они носят такие же названия: свинцовый глёт и массикот. Пропуская воздух через расплавленный свинец: ${\displaystyle {\mathsf {2Pb+O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2PbO}}}$ Эта реакция лежит в основе купелирования, побочным продуктом которого является оксид свинца (II). Нагревание гидроксида свинца: ${\displaystyle {\mathsf {Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {100-145^{o}C}}\ PbO+H_{2}O}}}$ Нагревание карбоната свинца: ${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}\ {\xrightarrow {315^{o}C}}\ PbO+CO_{2}}}}$ Разложение нитрата свинца: ${\displaystyle {\mathsf {2Pb(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {200-470^{o}C}}\ 2PbO+4NO_{2}+O_{2}}}}$ Разложение диоксида свинца: ${\displaystyle {\mathsf {2PbO_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2PbO+O_{2}}}}$ Окисление сульфида свинца: ${\displaystyle {\mathsf {2PbS+3O_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 2PbO+2SO_{2}}}}$ Самораспространяющееся (в режиме горения) обменное взаимодействие между некоторыми солями свинца и пероксидами щелочных металлов, например, с сульфатом свинца[2]: ${\displaystyle {\mathsf {2PbSO_{4}+2Na_{2}O_{2}\ \xrightarrow {260^{o}C} \ 2PbO+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}}}}$ Физические свойства Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций: -модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4. -модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4. Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава. Химические свойства Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {PbO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}+H_{2}O}}}$ и щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {PbO+2NaOH\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Na_{2}PbO_{2}+H_{2}O}}}$ Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли: ${\displaystyle {\mathsf {2PbO+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}}}}$ Окисляется кислородом до свинцового сурика: ${\displaystyle {\mathsf {6PbO+O_{2}\ {\xrightarrow {445-480^{o}C}}\ 2Pb_{3}O_{4}}}}$ Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца: ${\displaystyle {\mathsf {PbO+Br_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}+2HBr}}}$ Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом): ${\displaystyle {\mathsf {PbO+H_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ Pb+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {PbO+CO\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Pb+CO_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {3PbO+2Al\ {\xrightarrow {T}}\ 3Pb+Al_{2}O_{3}}}}$ Применение В производстве сурика и других соединений свинца. Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов[источник не указан 2396 дней]. В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей. При производстве олиф (сиккатив). Как и многие другие соединения свинца, оксид свинца(II) PbO в больших дозах очень токсичен. Физиологическое действие Оксид свинца(II) PbO весьма ядовит, как и многие другие соединения этого тяжёлого металла. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасное). Примечания Д. И. Менделеев. Основы химии в 4 томах. Том 2. — Москва: Госиздат, 1928 г. Гороховский А. Н., Каменев В. И. Особенности и аналогии экзотермического взаимодействия ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}}}}$ c ${\displaystyle {\mathsf {PbX_{3-z}^{z}(X^{z}=F^{-},Cl^{-},Br^{-},I^{-},SO_{4}^{2-})}}}$ // Украинский химический журнал : статья. — Киев: Нац. акад. наук Украины, Ин-т общей и неорган. химии, Киев. нац. ун-т., 2003. — Т. 69, № 11. — С. 12-17. См. также Массикот Глёт Свинцовая охра Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.