Меню Главная Случайная статья Настройки Дигидрофосфат натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Дигидрофосфат натрия (мононатрийфосфат) — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой NaH2PO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Безопасность 6 Ссылки Получение Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра: ${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}}$ Реакция гидрофосфата натрия с фосфорной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaH_{2}PO_{4}}}}$ Растворение белого фосфора в слабощелочном растворе перекиси водорода: ${\displaystyle {\mathsf {P_{4}+10H_{2}O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4NaH_{2}PO_{4}+8H_{2}O}}}$ Физические свойства Дигидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Образует несколько кристаллогидратов NaH2PO4·n H2O, где Расплавы кристаллогидратов, равно как концентрированные растворы дигидрофосфата натрия представляют собой вязкие мутные опалесцирующие жидкости, легко кристаллизующиеся при понижении температуры в полупрозрачную стекловидную массу. Химические свойства Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме: ${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaH_{2}PO_{4}+2H_{2}O}}}$ При нагревании образует кислый дигидропирофосфат натрия: ${\displaystyle {\mathsf {2NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$ или метафосфат натрия: ${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C}}\ NaPO_{3}+H_{2}O}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {3NaH_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}+2H_{3}PO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\ce {NaH2PO4 + 2Na2HPO4 -> Na5P3O10 + 2H2O}}}$ Применение Дигидрофосфат натрия является массовым продуктом химической промышленности. Типичная цена составляет порядка 800$/т. В фармакологии при изготовлении лекарственных препаратов используются слабительные, буферные и водоудерживающие свойства вещества. В пищевой промышленности дигидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой пищевой добавки (код E339) и он выступает в качестве буфера и как стабилизатор окраски продуктов. Дигидрофосфат натрия входит в состав стиральных порошков и иных моющих средств, где выступает как умягчитель воды и буфер. Безопасность Дигидрофосфат натрия неядовит. ЛД50 на крысах - >34,9-45,6 г/кг живого веса. ПДК в рабочей зоне — 10 мг/дм. Класс опасности IV по ГОСТ 12.1.007-76. Ссылки ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия