Меню Главная Случайная статья Настройки Полисульфиды калия Материал из https://ru.wikipedia.org Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K2Sn, где n=26. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 См. также 6 Литература Получение Сплавлением сульфида калия с серой получается смесь полисульфидов: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}$ результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе. Физические свойства Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле. Свойства некоторых полисульфидов калия Полисульфид Молярная масса Плотность Температура плавления (°С) Внешний вид Кристаллогидрат K2S2 142,33 1,973 520; 470; 477 красновато-жёлтый K2S2•3H2O K2S3 174,39 2,102 292; 252; 295 жёлто-коричневый K2S4 206,46 159; 145 красно-коричневый K2S4•2H2O K2S5 238,53 2,128 211; 206; 207 Оранжевый K2S5•H2O K2S6 270,59 2,02 196; 197 Химические свойства При сильном нагревании разлагаются с выделением серы: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}$ Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону: ${\displaystyle {\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}$ При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}}$ При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}}$ Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KOH+2{\mathit {n}}S}}}$ Без воды реакция окисления идёт иначе: ${\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}}$ Применение Для сульфидирования стальных и чугунных изделий. Для лечения кожных заболевания («Серная печень»). Как пестицид. См. также Полисульфиды Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.