Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфид калия Материал из https://ru.wikipedia.org Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K2S[источник не указан 1855 дней]. Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 4.1 В пиротехническом деле 5 Литература Физические свойства Сульфид калия K2S — бесцветные кубические кристаллы (a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты. Получение Прямой синтез из элементов: ${\displaystyle {\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}}$ Восстановление сульфата калия водородом: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}$ или углеродом (в промышленности — кокс): ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}}$ Сульфит калия при нагревании диспропорционирует: ${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}$ Химические свойства На воздухе медленно окисляется: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH}}}$ в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия. Сульфид калия при поджигании сгорает: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}}}}$ Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}}$ Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O}}}$ При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\rightarrow K_{2}S_{n}}}}$ для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6. При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуется гидросульфид калия: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS}}}$ Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими. Применение Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур. В пиротехническом деле Сульфид калия образуется при сжигании пороха. Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.