Меню Главная Случайная статья Настройки Дифосфин Материал из https://ru.wikipedia.org Дифосфин — неорганическое соединение фосфора с водородом состава P2H4, содержащее связь фосфор-фосфор. Гомологичен гидразину, очень токсичен и склонен к самовозгоранию (примесью дифосфина объясняется самовозгорание фосфина в воздухе, тогда как чистый фосфин таким свойством не обладает). Содержание 1 Название 2 Получение 3 Строение, свойства 4 Органические дифосфины 5 Примечания 6 Литература Название В англоязычной литературе часто используют название по аналогии с органическими предельными углеводородами с окончанием -ан: diphosphane (дифосфан), при этом дифосфинами называют фосфорорганические соединения, наиболее часто используемые в качестве бидентатных фосфиновых лигандов в неорганической и металлоорганической химии. Но такое различие не устоявшееся и ряд других источников придерживаются названия дифосфин. Получение Дифосфин получают путем гидролиза монофосфида кальция, которого более правильно записывать как производное P24, аналогичному пероксиду водорода. По оптимизированной методике гидролиз 400 г Са2Р2 при 30 °С дает около 20 г продукта, слегка загрязненного фосфином[1]: ${\displaystyle {\mathsf {Ca_{2}P_{2}+4H_{2}O\rightarrow P_{2}H_{4}+2Ca(OH)_{2}}}}$ Строение, свойства По строению близок к гидразину, менее симметричный, с расстоянием связи P-P в 2,219 ангстрем. Дифосфин — при температуре выше 99 °C представляет собой бесцветную жидкость, разлагается в присутствии следов кислоты, при температуре выше 10 °С (особенно под действием света) и на шероховатых поверхностях. Он смешивается с сероуглеродом, пиридином, углеводородами, простыми эфирами, монометиловым эфиром диэтиленгликоля, диметиловым эфиром диэтиленгликоля, триамидом гексаметилфосфорной кислоты и растворим в метаноле[2]. В воде нерастворим. Дифосфин самовоспламеняется на воздухе: ${\displaystyle {\mathsf {2P_{2}H_{4}+7O_{2}\rightarrow 2P_{2}O_{5}+4H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {5P_{2}H_{4}+14KMnO_{4}+21H_{2}SO_{4}\rightarrow 10H_{3}PO_{4}+7K_{2}SO_{4}+14MnSO_{4}+16H_{2}O}}}$[источник не указан 908 дней] При температуре выше 30 °C он медленно диспропорционирует до PH3 и высших фосфинов[3]. Он часто встречается в виде примеси в коммерчески доступном монофосфине. Реакция дифосфина с бутиллитием дает множество конденсированных полифосфиновых соединений[4]. Органические дифосфины Известно множество органических производных дифосфина. Эти виды получают редуктивным связыванием тетрафенилдифосфина из хлордифенилфосфина: 2ClPPh2 + 2Na Ph2PPPh2 + 2NaCl Метиловое соединение P2(CH3)4 получают восстановлением (CH3)2P(S)P(S)(CH3)2, которое получают метилированием тиофосфорилхлорида метилмагнийбромидом[5]. Примечания Marianne. Baudler, Klaus. Glinka. Contributions to the chemistry of phosphorus. 218. Monocyclic and polycyclic phosphines (англ.) // Chemical Reviews. — 1993-06-01. — Vol. 93, iss. 4. — P. 1623–1667. — ISSN 1520-6890 0009-2665, 1520-6890. — doi:10.1021/cr00020a010. Архивировано 19 марта 2023 года. hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der prparativen anorganischen Chemie / 1.. — 3., umgearb. Aufl. — Stuttgart: Enke, 1975. — С. 516. — XI, 608 Seiten с. — ISBN 3-432-02328-6, 978-3-432-02328-1. S. A. Butter, J. Chatt, E. R. Wonchoba, G. W. Parshall. Ethylenebis(dimethylphosphine) // Inorganic Syntheses / George W. Parshall. — Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc., 2007-01-05. — С. 185–191. — ISBN 978-0-470-13246-3, 978-0-470-13176-3. — doi:10.1002/9780470132463.ch41. Архивировано 19 марта 2023 года. Литература Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973 Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977