Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Изотопы водорода — разновидности атомов (и ядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 обычных изотопов водорода, а также один экзотический атом водород-4.1 (мюоний, 4He-)[1].
Наиболее распространённым изотопом водорода в природе является протий 1H (99,984 %). Другой изотоп водорода, дейтерий 2H (или D), несмотря на малую распространённость в природе (0,0156 %) играет чрезвычайно важную роль в химических исследованиях. Например, дейтерийсодержащие соединения используются в спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР). Особенно важны дейтерированные препараты (соединения с так называемыми дейтериевыми метками) при изучении реакций с участием атомов водорода.
Третий из наиболее распространённых изотопов водорода — тритий, обозначаемый T или 3H, — является радиоактивным с периодом полураспада 12,3 года. Все остальные радиоизотопы имеют короткие периоды полураспада, много меньше миллисекунды.
Таблица изотопов водорода
Символ
нуклида
|
Название
|
Z(p)
|
N(n)
|
Масса изотопа[2]
(а. е. м.)
|
Период
полураспада[3]
(T1/2)
|
Канал распада
|
Продукт распада
|
Спин и чётность
ядра[3]
|
Распространённость
изотопа в природе
|
Диапазон изменения изотопной распространённости в природе
|
| 1H
|
Протий
|
1
|
0
|
1,007825031898(14)
|
Стабилен
|
1/2+
|
0,99984
|
0,99972—0,99999
|
| 2H
|
Дейтерий
|
1
|
1
|
2,014101777844(15)
|
Стабилен
|
1+
|
0,00016
|
0,00001—0,00028
|
| 3H
|
Тритий
|
1
|
2
|
3,016049281320(81)
|
12,32(2) лет
|
|
3He
|
1/2+
|
Следовые количества
|
|
| 4H
|
Квадий
|
1
|
3
|
4,02643(11)
|
1,391022 с
|
n
|
3H
|
2
|
|
|
| 5H
|
|
1
|
4
|
5,03531(10)
|
8,61023 с
|
2n
|
3H
|
(1/2+)
|
|
|
| 6H
|
Гексий
|
1
|
5
|
6,04496(27)
|
2,941022 с
|
3n
|
3H
|
2#
|
|
|
| n
|
5H
|
| 7H
|
Септий
|
1
|
6
|
7,05275(108)#
|
6,521022 с
|
4n
|
3H
|
1/2+#
|
|
|
Пояснения к таблице- Распространённость изотопов приведена для большинства природных образцов. Для других источников значения могут сильно отличаться.
- Индексами 'm', 'n', 'p' (рядом с символом) обозначены возбуждённые изомерные состояния нуклида.
- Символами, выделенными жирным шрифтом, обозначены стабильные продукты распада.
- Значения, помеченные решёткой (#), получены не только из экспериментальных данных, но и (хотя бы частично) оценены из систематических трендов у соседних нуклидов (с такими же соотношениями Z и
- Погрешность приводится в виде числа в скобках, выраженного в единицах последней значащей цифры, означает одно стандартное отклонение (за исключением распространённости и стандартной атомной массы изотопа по данным ИЮПАК, для которых используется более сложное определение погрешности). Примеры: запись 29 770,6(5) означает 29 770,6 ± 0,5; запись 21,48(15) означает 21,48 ± 0,15; запись 2200,2(18) означает 2200,2 ± 1,8.
Примечания
- Atomic disguise makes helium look like hydrogen (амер. англ.). New Scientist. Дата обращения: 7 марта 2022. Архивировано 21 января 2022 года.
- Данные приведены по Wang M., Audi G., Kondev F. G., Huang W. J., Naimi S., Xu X. The Ame2016 atomic mass evaluation (I). Evaluation of input data; and adjustment procedures (англ.) // Chinese Physics C. — 2016. — Vol. 41, iss. 3. — P. 030002-1—030002-344. — doi:10.1088/1674-1137/41/3/030002.
- 1 2 Данные приведены по Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — .
|
|