Меню Главная Случайная статья Настройки Иодат натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия: ${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3CO_{2}\uparrow }}}$ Электролиз раствора иодида натрия: ${\displaystyle {\mathsf {NaI+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$ Окисление иода хлором в гидроксида натрия: ${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+10NaCl+6H_{2}O}}}$ Окисление иода хлоратом или броматом натрия: ${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2NaClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+Cl_{2}}}}$ Растворение оксида иода в гидроксида натрия: ${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}}$ Физические свойства Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте. Не растворяется в этаноле. Образует кристаллогидраты состава NaIO3•H2O и NaIO3•5H2O. Химические свойства Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме: ${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,vacuum}}\ NaIO_{3}+H_{2}O}}}$ Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2NaI+3O_{2}}}}$ Является сильным окислителем: ${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2NaCl+6H_{2}O}}}$ Электролизом иодата натрия получают периодат натрия: ${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.