Меню Главная Случайная статья Настройки Иодид калия Материал из https://ru.wikipedia.org Иодид калия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение 4 Применение 5 См. также 6 Примечания 7 Литература Физические свойства Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m}$). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине[2]. Химические свойства На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода[2]: ${\displaystyle {\ce {4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH}}}$ Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром: ${\displaystyle {\mathsf {2KI+Br_{2}\longrightarrow 2KBr+I_{2}}}}$ Окисляется пероксидом водорода: ${\displaystyle {\ce {KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH}}}$ Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод: ${\displaystyle {\mathsf {KI+I_{2}\longrightarrow KI_{3}}}}$ Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука. Получение Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей[2]: ${\displaystyle {\mathsf {4KOH+2I_{2}\xrightarrow {HCOOH/H_{2}O_{2}} 4KI+2H_{2}O+O_{2}}}}$ Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака: ${\displaystyle {\ce {3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^}}}$ Добавлением карбоната калия к иодиду железа: ${\displaystyle {\ce {Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O}}}$ восстановлением иодата калия углём: ${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{3}+3C\longrightarrow 2KI+3CO_{2}}}}$ Термическим разложением иодата калия: ${\displaystyle {\ce {2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^}}}$ Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием: ${\displaystyle {\ce {2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {2HI + K_2O -> 2KI + H_2O}}}$ ${\displaystyle {\ce {HI + KOH -> KI + H_2O}}}$ ${\displaystyle {\ce {2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^}}}$ Применение Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)[2]. В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль). Широко применяется в органической химии. Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство[2]. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ. Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала. ${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl+I_{2}}}}$ При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом. В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов[3]. См. также Йодид калия (лекарственное средство) Примечания David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 1 2 3 4 5 Ксензенко, 1990. Гурлев, 1988, с. 289. Литература Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988. Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.