Меню Главная Случайная статья Настройки Кислотные оксиды Материал из https://ru.wikipedia.org Кислотные оксиды (ангидриды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2]. Кислотными называются оксиды, гидроксиды которых являются кислотами. Содержание 1 Химические свойства 2 Получение 3 Примеры 4 См. также 5 Примечания Химические свойства Взаимодействуют с водой (за исключением диоксида кремния (SiO2)) с образованием кислоты[3]: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}}$ Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды[3]: ${\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$ Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]: ${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}}$ Взаимодействуют с амфотерными оксидами[4]: При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}$ Получение Окисление кислородом неметаллов[5]: ${\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}}$ Разложение кислот[5]: ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2}}}}$ Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[5]: ${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}$ Примеры Примеры кислотных оксидов[1][6]: Оксид серы(IV) ${\displaystyle SO_{2}}$; Оксид серы(VI) ${\displaystyle SO_{3}}$; Оксид углерода(IV) ${\displaystyle CO_{2}}$; Оксид кремния(IV) ${\displaystyle SiO_{2}}$; Оксид фосфора(V) ${\displaystyle P_{2}O_{5}}$; Оксид азота(V) ${\displaystyle N_{2}O_{5}}$; Оксид хлора(VII) ${\displaystyle Cl_{2}O_{7}}$; Оксид марганца(VII) ${\displaystyle Mn_{2}O_{7}}$. См. также Оксиды Солеобразующие оксиды Несолеобразующие оксиды Кислотные гидроксиды Примечания 1 2 Э.Г. Злотников. Краткий справочник по химии. — 3-е изд. — СПб.: Питер, 2012. — С. 18. — 192 с. — ISBN 978-5-459-00897-5. Архивировано 1 декабря 2017 года. 1 2 3 1 2 3