Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид хлора(VII) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид хлора(VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления +7. Молекула Cl2O7 имеет строение О3Cl—О—ClO3 (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО3 — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C2, молекула полярна ( = 2,401030 Кл·м). Содержание 1 Химические свойства 2 Получение 3 Примечания 4 Литература Химические свойства Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую ядовитую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад: ${\displaystyle {\mathsf {2Cl_{2}O_{7}\rightarrow 2Cl_{2}\uparrow +7O_{2}\uparrow }}}$ H = 135 кДж/моль Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту: ${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}O_{7}+H_{2}O\rightarrow 2HClO_{4}}}}$ Хлорный ангидрид является сильным окислителем, к примеру, окисляет иод до его пентаоксида[1]: ${\displaystyle {\mathsf {5Cl_{2}O_{7}+7I_{2}\rightarrow 7I_{2}O_{5}+5Cl_{2}}}}$ Может вызвать самовоспламенение горючих веществ. Получение Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом: ${\displaystyle {\mathsf {2HClO_{4}+P_{2}O_{5}\rightarrow Cl_{2}O_{7}+2HPO_{3}}}}$ Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО4 на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl2O7 накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl2O7 можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO4)5 или МоО2(ClO4)2. Нагрев сухих хлоратов металлов с жидким фторидом кислорода: ${\displaystyle {\mathsf {OF_{2}+2KClO_{3}\rightarrow Cl_{2}O_{7}+2KF}}}$ Примечания Лидин, 2000, с. 257. Литература Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963 Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.