Меню Главная Случайная статья Настройки Молибдат натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Молибдат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и молибденовой кислоты с формулой Na2MoO4, белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Сплавление оксида молибдена(VI) с гидроксидом или карбонатом натрия: ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MoO_{4}+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MoO_{4}+CO_{2}}}}$ Реакцией фторида молибдена VI и щелочи: ${\displaystyle {\mathsf {MoF_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}MoO_{4}+6NaF+4H_{2}O}}}$ Физические свойства Молибдат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,9108 нм, Z = 8. Образует кристаллогидраты состава Na2MoO4•n H2O, где n = 2 и 10. Химические свойства Разлагается сильными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HNO_{3}{\xrightarrow {}}MoO_{3}+2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+CuCl_{2}{\xrightarrow {}}CuMoO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$ Реагирует с пероксидом водорода: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+4H_{2}O_{2}{\xrightarrow {}}Na_{2}Mo(O_{2})_{4}+4H_{2}O}}}$ Может быть восстановлен до соединений молибдена(III) водородом в момент его выделения, образуя при этом устойчивые комплексные соединения: ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}MoO_{4}+22HCl+3Zn{\xrightarrow {}}2H_{3}[MoCl_{6}]+3ZnCl_{2}+4NaCl+8H_{2}O}}}$ Может быть восстановлен до соединений молибдена(IV). К примеру, октацианомолибдат(IV) калия выделяется в виде золотисто-жёлтых пластинчатых кристаллов в результате реакции между молибдатом натрия и боргидридом натрия (или гидразином) в среде концентрированной соляной кислоты и в присутствии цианида калия: ${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}MoO_{4}+32KCN+NaBH_{4}+25HCl{\xrightarrow {}}4K_{4}[Mo(CN)_{8}]+H_{3}BO_{3}+13H_{2}O+16KCl+9NaCl}}}$ Применение В производстве пигментов и глазурей. В микроудобрениях. Ингибитор коррозии металлов. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.