Меню Главная Случайная статья Настройки Нитрит серебра(I) Материал из https://ru.wikipedia.org Нитрит серебра(I) — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотистой кислоты с формулой AgNO2, бесцветные или жёлтые кристаллы, растворяется в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Обработка нитрата серебра(I) нитритом щелочного металла: ${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ AgNO_{2}+KNO_{3}}}}$ Обработка сульфата серебра нитритом бария: ${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+Ba(NO_{2})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgNO_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$ Физические свойства Нитрит серебра(I) образует бесцветные или жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mmn, параметры ячейки a = 0,3505 нм, b = 0,614 нм, c = 0,516 нм, Z = 2. Растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Химические свойства При упаривании раствора нитрита серебра в аммиаке выпадает нитрит амминсеребра: ${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2}}}}$ Растворяется в избытке нитритов щелочных металлов: ${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}}$ Замещает атом галогена на нитрогруппу (реакция Мейера): ${\displaystyle {\mathsf {RBr+AgNO_{2}\rightarrow RNO_{2}+AgBr\downarrow }}}$ Применение В органическом синтезе для производства алифатических нитропроизводных. Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.